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Periodensystem: Fakten über die ersten 20 Elemente überprüft

“1. Wasserstoff (H) Ordnungszahl: 1 Atommasse: 1.008 Typ: Nichtmetall (Gas) Eigenschaften: Sehr leicht, hochreaktiv, farb- und geruchlos. Vorkommen: Sterne, Wasser, organische Moleküle. Wichtige Anwendungen: Ammoniakproduktion, Raketenantrieb, Brennstoffzellen. 2. Helium (He) Ordnungszahl: 2 Atommasse: 4.0026 Typ: Edelgas Eigenschaften: Extrem inert, sehr niedriger Siedepunkt. Vorkommen: Erdgaslagerstätten, kosmisch häufig. Anwendungen: Ballons, Kryotechnik, Schutzgas beim Schweißen. 3. Lithium (Li) Ordnungszahl: 3 Atommasse: 6.94 Typ: Metall (Alkalimetall) Eigenschaften: Sehr weich, reagiert stark mit Wasser. Vorkommen: Mineralien wie Spodumen. Anwendungen: Akkus, Legierungen, Psychopharmaka. 4. Beryllium (Be) Ordnungszahl: 4 Atommasse: 9.0122 Typ: Metall Eigenschaften: Hart, leicht, giftig. Vorkommen: Beryll, Smaragd. Anwendungen: Luft- & Raumfahrt, Röntgenfenster. 5. Bor (B) Ordnungszahl: 5 Atommasse: 10.81 Typ: Halbmetall Eigenschaften: Hart, spröde. Vorkommen: Borax, Kern von Mineralien. Anwendungen: Glas, Keramik, Halbleiter. 6. Kohlenstoff (C) Ordnungszahl: 6 Atommasse: 12.011 Typ: Nichtmetall Eigenschaften: Bildet extrem viele Verbindungen; Diamant & Graphit. Vorkommen: Organische Stoffe, CO₂, Erdöl. Anwendungen: Stahl, Kunststoffe, Leben selbst. 7. Stickstoff (N) Ordnungszahl: 7 Atommasse: 14.007 Typ: Nichtmetall (Gas) Eigenschaften: Reaktionsträge, 78 % der Luft. Anwendungen: Dünger, Kühlung (flüssig), Sprengstoffe. 8. Sauerstoff (O) Ordnungszahl: 8 Atommasse: 15.999 Typ: Nichtmetall (Gas) Eigenschaften: Sehr reaktiv, lebensnotwendig. Anwendungen: Medizin, Stahlproduktion, Verbrennung. 9. Fluor (F) Ordnungszahl: 9 Atommasse: 18.998 Typ: Nichtmetall (Halogen) Eigenschaften: Extrem reaktiv. Anwendungen: Teflon, Fluoride. 10. Neon (Ne) Ordnungszahl: 10 Atommasse: 20.180 Typ: Edelgas Eigenschaften: Inert, leuchtet rot-orange. Anwendungen: Neonröhren. 11. Natrium (Na) Ordnungszahl: 11 Atommasse: 22.99 Typ: Metall (Alkalimetall) Eigenschaften: Sehr reaktiv, weich. Anwendungen: Kochsalz, Straßenlampen. 12. Magnesium (Mg) Ordnungszahl: 12 Atommasse: 24.305 Typ: Metall Eigenschaften: Leicht, brennt hell. Anwendungen: Legierungen, Feuerwerk. 13. Aluminium (Al) Ordnungszahl: 13 Atommasse: 26.982 Typ: Metall Eigenschaften: Leicht, korrosionsbeständig. Anwendungen: Flugzeuge, Verpackungen. 14. Silicium (Si) Ordnungszahl: 14 Atommasse: 28.085 Typ: Halbmetall Eigenschaften: Halbleiter. Anwendungen: Computerchips, Solarzellen. 15. Phosphor (P) Ordnungszahl: 15 Atommasse: 30.974 Typ: Nichtmetall Eigenschaften: Weißer & roter Phosphor. Anwendungen: Dünger, Streichhölzer. 16. Schwefel (S) Ordnungszahl: 16 Atommasse: 32.06 Typ: Nichtmetall Eigenschaften: Gelb, fest, reaktiv. Anwendungen: Schwefelsäure, Vulkanismus. 17. Chlor (Cl) Ordnungszahl: 17 Atommasse: 35.45 Typ: Halogen Eigenschaften: Giftiges Gas. Anwendungen: Desinfektion, PVC. 18. Argon (Ar) Ordnungszahl: 18 Atommasse: 39.95 Typ: Edelgas Eigenschaften: Inert. Anwendungen: Schutzgas beim Schweißen. 19. Kalium (K) Ordnungszahl: 19 Atommasse: 39.098 Typ: Metall (Alkalimetall) Eigenschaften: Sehr reaktiv. Anwendungen: Dünger, Biologie. 20. Calcium (Ca) Ordnungszahl: 20 Atommasse: 40.078 Typ: Metall (Erdalkalimetall) Eigenschaften: Reaktiv, wichtig für Knochen. Anwendungen: Zement, Biologie.”
Information korrekt
Confidence: High Checked on May 6, 2026

Summary

Die angegebenen Ordnungszahlen und Atommassen stimmen mit den aktuellen IUPAC‑Werten überein. Die Zuordnung der Elemente zu Metall, Nichtmetall, Edelgas usw. sowie die beschriebenen Eigenschaften und typischen Anwendungen entsprechen den anerkannten Fachinformationen. Es wurden keine wesentlichen Ungenauigkeiten festgestellt.

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Sources 60 searched

pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
physics.nist.gov
periodic.lanl.gov
  • How to use the Periodic Table

    Though individual atoms always have an integer number of atomic mass units, the atomic mass on the periodic table is stated as a decimal number because it is an average of the various isotopes of an element. The average number of neutrons for an element can be found by subtracting the number of protons (atomic number) from the atomic mass.

iupac.qmul.ac.uk
  • Atomic Weights of the Elements 2023

    IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights. These tables are based on the 2021 table with changes from the 2019 table for the values of Ar, Hf, Ir, Pb and Yb and changes to the uncertainty for Al, Au, Co, F, Ho, Mn, Nb, Pa, Pr, Rh, Sc, Tb, Tm, and Y.

intro.chem.okstate.edu
  • Common Student Misconceptions

    Several students when questioned about the appearance of copper on magnesium ribbon in copper sulfate remarked that the brown solid came from the magnesium. They thought it was somehow present in the magnesium even though they agreed that magnesium was an element.

wou.edu
  • CH104 - Chapter 2: Atoms and The Periodic Table - Chemistry

    For example, the symbol for Hydrogen is H, and the symbol for carbon is C. Some of the elements have seemingly strange letter codes, such as sodium which is Na. These letter codes are derived from latin terminology. For example, the symbol for sodium (Na) is derived from the latin word, natrium, which means sodium carbonate. Elements in the periodic table can be broken up into different general classes based upon similarities in their properties.

open.oregonstate.education

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